试卷相关题目
- 1下列表述中正确的是 ( )
A.NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B.纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O
H2CO3+2OH—C.可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3
CO32—+2H+D.配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
开始考试点击查看答案 - 2NaHA是二元酸H 2A的酸式盐，下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
开始考试点击查看答案 - 3已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D.1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 4常温下，0．2 mol·L －1 CH 3COOH溶液与0．1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol·L－1
B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
开始考试点击查看答案 - 5有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
A.常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2mol/L
B.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C.KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D.0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH 3·H 2O) > c(Cl －) > c(NH 4＋)> c(OH －) > c(H ＋)
开始考试点击查看答案 - 6在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C.C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)
D.C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
开始考试点击查看答案 - 70.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH最接近于（ ）
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0
开始考试点击查看答案 - 8用物质的量均是0.1 mol的CH 3COOH和CH 3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH 3COO －)＞ c(Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A.c(H＋)＞c(OH－)
B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1 mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 9下列表述中，合理的是
A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
B.将水加热，Kw增大，pH变大
C.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
D.c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH 4) 2SO 4]＜ c[(NH 4) 2CO 3]＜ c(NH 4Cl)
开始考试点击查看答案 - 10某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A.c(
)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Cl－)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(
开始考试点击查看答案
)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)