用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

试卷相关题目

• 1Na 2CO 3 水溶液中存在CO 3 2 —+ H 2O  HCO 3 —+OH —平衡。下列说法不正确的是

  A.稀释溶液，增大

  B.通入，溶液pH减小

  C.升高温度，此平衡常数增大

  D.加入NaOH固体，减小

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• 2某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是

  A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)

  D.c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)

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• 3酸式盐NaHB在水溶液中，HB —的电离程度小于HB —的水解程度，下列说法正确的是(    )  

  A.HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－

  B.溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

  C.NaHB的存在抑制了水的电离

  D.相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

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• 4下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)

  B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+)

  C.0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)

  D.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)

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• 5对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（     ）

  A.0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

  C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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• 6要除去MgCl 2酸性溶液中少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是

  A.MgO

  B.MgCO3

  C.NaOH

  D.Mg(OH)2

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• 7下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

  A.CN－＋H2OHCN＋OH－

  B.NH3·H2ONH4+＋OH－

  C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

  D.H2CO3HCO3-＋H＋

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• 8室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：H

  A.H

  B.HC，其中HA的 c(H +)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的 c(OH －)＝1×10 －12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA.NaB.NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（） A.NaA＞NaB＞NaC B.NaB＞NaA＞NaC

  C.NaB＞NaC＞NaA

  D.NaC＞NaA＞NaB

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• 9已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

  A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1

  B.b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

  C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d点表示的溶液中相等

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• 10常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（   ）

  A.反应后HA溶液一定没有剩余

  B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

  C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

  D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等

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