试卷相关题目
- 1下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A.CN－＋H2O
HCN＋OH－B.NH3·H2O
NH4+＋OH－C.HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-D.H2CO3
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HCO3-＋H＋ - 2要除去MgCl 2酸性溶液中少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是
A.MgO
B.MgCO3
C.NaOH
D.Mg(OH)2
开始考试点击查看答案 - 3用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4＋)＞c(Cl
)，c(OH
)＞c(H
)B.c(NH4＋) = c(Cl
)，c(OH
) = c(H
)C.c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(OH
)＞c(H
)D.c(Cl
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)＞c(NH4＋)，c(H
)＞c(OH
) - 4Na 2CO 3 水溶液中存在CO 3 2 —+ H 2O
HCO 3 —+OH —平衡。下列说法不正确的是A.稀释溶液，
增大B.通入
，溶液pH减小C.升高温度，此平衡常数增大
D.加入NaOH固体，
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减小 - 5某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
D.c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)
开始考试点击查看答案 - 6已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B.b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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相等 - 7常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（ ）
A.反应后HA溶液一定没有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等
开始考试点击查看答案 - 8在Fe 3 ＋＋3H 2O ?Fe(OH) 3＋ 3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（ ）
A.加热
B.通HCl气体
C.加入FeCl3(固体)
D.加入CuO(固体)
开始考试点击查看答案 - 9广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
开始考试点击查看答案 - 10已知酸H 2B在水溶液中存在下列关系：①H 2B ＝ H +＋HB —，②HB —
H +＋B 2—，则下列说法中一定正确的是A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B.Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C.NaHB水溶液中一定有：c（Na
）＋c（H
）＝c（HB
）＋c（OH
）＋c（B
）D.在Na2B溶液中一定有：c（OH
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）＝c（H
）＋c（HB
）