试卷相关题目
- 1已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B.b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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相等 - 2室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：H
A.H
B.HC，其中HA的 c(H +)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的 c(OH －)＝1×10 －12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA.NaB.NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（） A.NaA＞NaB＞NaC B.NaB＞NaA＞NaC
C.NaB＞NaC＞NaA
D.NaC＞NaA＞NaB
开始考试点击查看答案 - 3下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A.CN－＋H2O
HCN＋OH－B.NH3·H2O
NH4+＋OH－C.HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-D.H2CO3
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HCO3-＋H＋ - 4要除去MgCl 2酸性溶液中少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是
A.MgO
B.MgCO3
C.NaOH
D.Mg(OH)2
开始考试点击查看答案 - 5用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4＋)＞c(Cl
)，c(OH
)＞c(H
)B.c(NH4＋) = c(Cl
)，c(OH
) = c(H
)C.c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(OH
)＞c(H
)D.c(Cl
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)＞c(NH4＋)，c(H
)＞c(OH
) - 6在Fe 3 ＋＋3H 2O ?Fe(OH) 3＋ 3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（ ）
A.加热
B.通HCl气体
C.加入FeCl3(固体)
D.加入CuO(固体)
开始考试点击查看答案 - 7广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
开始考试点击查看答案 - 8已知酸H 2B在水溶液中存在下列关系：①H 2B ＝ H +＋HB —，②HB —
H +＋B 2—，则下列说法中一定正确的是A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B.Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C.NaHB水溶液中一定有：c（Na
）＋c（H
）＝c（HB
）＋c（OH
）＋c（B
）D.在Na2B溶液中一定有：c（OH
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）＝c（H
）＋c（HB
） - 9下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A.加热氯化铁溶液的颜色变深
B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
D.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
开始考试点击查看答案 - 10已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH( CH 3COONa)
B.浓度均为0.2mol/LNaHCO 3和 Na 2CO 3溶液中，存在的粒子种类不相同
C.0.4 mol·L －1HCN 溶液与 0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中： c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)
D.25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L －1的 CH 3COOH、CH 3COONa混合溶液中： c(Na +)＋ c(H +)＞ c(CH 3COO －)＋ c(CH 3COOH)
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