试卷相关题目
- 1用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4＋)＞c(Cl
)，c(OH
)＞c(H
)B.c(NH4＋) = c(Cl
)，c(OH
) = c(H
)C.c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(OH
)＞c(H
)D.c(Cl
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)＞c(NH4＋)，c(H
)＞c(OH
) - 2Na 2CO 3 水溶液中存在CO 3 2 —+ H 2O
HCO 3 —+OH —平衡。下列说法不正确的是A.稀释溶液，
增大B.通入
，溶液pH减小C.升高温度，此平衡常数增大
D.加入NaOH固体，
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减小 - 3某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
D.c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)
开始考试点击查看答案 - 4酸式盐NaHB在水溶液中，HB —的电离程度小于HB —的水解程度，下列说法正确的是( )
A.HB—水解方程式：HB－+H2O
H3O+ +B2－B.溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C.NaHB的存在抑制了水的电离
D.相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+)
C.0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)
D.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 6下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A.CN－＋H2O
HCN＋OH－B.NH3·H2O
NH4+＋OH－C.HCO3-＋H2O
H3O＋＋CO32-D.H2CO3
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HCO3-＋H＋ - 7室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：H
A.H
B.HC，其中HA的 c(H +)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的 c(OH －)＝1×10 －12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA.NaB.NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（） A.NaA＞NaB＞NaC B.NaB＞NaA＞NaC
C.NaB＞NaC＞NaA
D.NaC＞NaA＞NaB
开始考试点击查看答案 - 8已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B.b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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相等 - 9常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（ ）
A.反应后HA溶液一定没有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等
开始考试点击查看答案 - 10在Fe 3 ＋＋3H 2O ?Fe(OH) 3＋ 3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（ ）
A.加热
B.通HCl气体
C.加入FeCl3(固体)
D.加入CuO(固体)
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