在Fe 3 ＋＋3H 2O ?Fe(OH) 3＋ 3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（   ）

试卷相关题目

• 1常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（   ）

  A.反应后HA溶液一定没有剩余

  B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

  C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

  D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等

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• 2已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

  A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1

  B.b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

  C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d点表示的溶液中相等

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• 3室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：H

  A.H

  B.HC，其中HA的 c(H +)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的 c(OH －)＝1×10 －12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA.NaB.NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（） A.NaA＞NaB＞NaC B.NaB＞NaA＞NaC

  C.NaB＞NaC＞NaA

  D.NaC＞NaA＞NaB

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• 4下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

  A.CN－＋H2OHCN＋OH－

  B.NH3·H2ONH4+＋OH－

  C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

  D.H2CO3HCO3-＋H＋

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• 5要除去MgCl 2酸性溶液中少量的FeCl 3，不宜选用的试剂是

  A.MgO

  B.MgCO3

  C.NaOH

  D.Mg(OH)2

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• 6广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（   ）

  A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

  B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

  C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

  D.CH3COCl的水解产物是两种酸

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• 7已知酸H 2B在水溶液中存在下列关系：①H 2B ＝ H +＋HB —，②HB — H +＋B 2—，则下列说法中一定正确的是

  A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

  B.Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

  C.NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

  D.在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

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• 8下列过程或现象与盐类的水解无关的是

  A.加热氯化铁溶液的颜色变深

  B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

  C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

  D.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

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• 9已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列说法正确的是（   ）

  A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH( CH 3COONa)

  B.浓度均为0.2mol/LNaHCO 3和 Na 2CO 3溶液中，存在的粒子种类不相同

  C.0.4 mol·L －1HCN 溶液与 0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中： c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)

  D.25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L －1的 CH 3COOH、CH 3COONa混合溶液中： c(Na +)＋ c(H +)＞ c(CH 3COO －)＋ c(CH 3COOH)

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• 10在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（   ）

  A.硝酸铝

  B.碳酸氢钠

  C.硫酸镁

  D.亚硫酸钠

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