试卷相关题目
- 1已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)＝7.2×10-4mol·L-1
B.K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1
C.根据两个反应即可得出结论
- 2常温下，
某一元酸(HA)溶液中
，下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的
B.该溶液中
C.该溶液与
溶液等体积混合后所得溶液中
D.向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 3有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是
A.V1>V2>V3
B.V1=V2=V3
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3
开始考试点击查看答案 - 425℃时，几种弱酸的电离常数如下
25℃时，下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-dmol/L
开始考试点击查看答案 - 5用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
开始考试点击查看答案 - 6已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： 下列反应的离子方程式书写正确的是
[ ]A.NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32-
B.Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-
C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2==CO2+SO32-+H2O
D.NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-
开始考试点击查看答案 - 7已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是
A.次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和
开始考试点击查看答案 - 8将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c (H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
开始考试点击查看答案 - 9已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
- 10关于醋酸溶液下列叙述错误的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
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