已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小 　　　　

  B.溶液中c (H+)增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大　　　　　　　　　　　

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• 2已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是

  A.次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

  B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连

  C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

  D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

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• 3已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： 下列反应的离子方程式书写正确的是[     ]

  A.NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32-

  B.Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-

  C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2==CO2+SO32-+H2O

  D.NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-

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• 4下列说法正确的是

  A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

  B.福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同

  C.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小

  D.对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大

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• 5已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF)＝7.2×10-4mol·L-1

  B.K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1

  C.根据两个反应即可得出结论

  D.K(HCN)开始考试点击查看答案

• 6关于醋酸溶液下列叙述错误的是 

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动

  D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

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• 7下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[     ]

  A.KOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.NaOH

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• 8在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离度

  C.溶液中H+ 的物质的量

  D.CH3COOH的物质的量

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• 9pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

  C.若a=10，则M是强碱，N是弱碱

  D.若，则M、N都是弱碱

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• 10电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

  A.0.5%

  B.1.5%

  C.0.1%

  D.1%

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