试卷相关题目
- 1已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是
A.次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和
开始考试点击查看答案 - 2已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： 下列反应的离子方程式书写正确的是
[ ]A.NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32-
B.Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-
C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2==CO2+SO32-+H2O
D.NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
B.福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同
C.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
D.对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大
开始考试点击查看答案 - 4已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)＝7.2×10-4mol·L-1
B.K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1
C.根据两个反应即可得出结论
- 5常温下，
某一元酸(HA)溶液中
，下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的
B.该溶液中
C.该溶液与
溶液等体积混合后所得溶液中
D.向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 6已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
- 7关于醋酸溶液下列叙述错误的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
开始考试点击查看答案 - 8下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[ ]
A.KOH
B.NH3·H2O
C.Ba(OH)2
D.NaOH
开始考试点击查看答案 - 9在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离度
C.溶液中H+ 的物质的量
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 10pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是
A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C.若a=10，则M是强碱，N是弱碱
D.若
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，则M、N都是弱碱