已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： 下列反应的离子方程式书写正确的是[     ]

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

  B.福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同

  C.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小

  D.对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大

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• 2已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF)＝7.2×10-4mol·L-1

  B.K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1

  C.根据两个反应即可得出结论

  D.K(HCN)开始考试点击查看答案

• 3常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

  A.该溶液中由水电离出的

  B.该溶液中

  C.该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

  D.向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小

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• 4有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是

  A.V1>V2>V3

  B.V1=V2=V3

  C.V3>V2=V1

  D.V1=V2>V3

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• 525℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

  B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b

  C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

  D.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-dmol/L

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• 6已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是

  A.次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

  B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连

  C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

  D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

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• 7将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小 　　　　

  B.溶液中c (H+)增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大　　　　　　　　　　　

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• 8已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是

  A.酸的强弱：HCN>HClO

  B.pH：HClO>HCN

  C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

  D.酸根离子浓度：c(CN－)开始考试点击查看答案

• 9关于醋酸溶液下列叙述错误的是 

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动

  D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

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• 10下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[     ]

  A.KOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.NaOH

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