试卷相关题目
- 1室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1:V2=11:9
开始考试点击查看答案 - 2关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-
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H++CO32-H2O
H++OH- - 3将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①
的氨水
②
的氨水cL ③
的
的溶液
其中a、b、c、d的关系正确的是A.
B.
C.
D.
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- 4电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
开始考试点击查看答案 - 5pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是
A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C.若a=10，则M是强碱，N是弱碱
D.若
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，则M、N都是弱碱 - 6下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是
A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线
B.在pH为6.37及10. 25时，溶液中c(H2CO3) =c(HCO3-)= c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
开始考试点击查看答案 - 7已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO,HClO 
H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入A.SO2
B.Na2CO3
C.HCl
D.NaOH
开始考试点击查看答案 - 8有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1
B.V3＝V2＝V1
C.V3>V2＝V1
D.V1＝V2>V3
开始考试点击查看答案 - 9不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍
开始考试点击查看答案 - 10在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
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