下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是  

试卷相关题目

• 1室温下，H

  A.H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是 A.H2B的酸性比HA的强

  B.当NaA.NaHB.Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大

  C.HA和H2B不一定是弱酸

  D.溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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• 2室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是

  A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①>②>④>③

  C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)

  D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1:V2=11:9

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• 3关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

  B.c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

  D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-

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• 4将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①的氨水②的氨水cL ③的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

  A.0.5%

  B.1.5%

  C.0.1%

  D.1%

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• 6已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加，可加入

  A.SO2

  B.Na2CO3

  C.HCl

  D.NaOH

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• 7有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

  A.V3>V2>V1

  B.V3＝V2＝V1

  C.V3>V2＝V1

  D.V1＝V2>V3

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• 8不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是

  A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍

  D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍

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• 9在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

  A.H+的物质的量

  B.醋酸的电离常数

  C.中和时所需NaOH的量

  D.CH3COOH的物质的量

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• 10室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

  A.a点由水电离出的

  B.b点：

  C.c点：

  D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

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