电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

试卷相关题目

• 1pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

  C.若a=10，则M是强碱，N是弱碱

  D.若，则M、N都是弱碱

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• 2在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离度

  C.溶液中H+ 的物质的量

  D.CH3COOH的物质的量

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• 3下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是[     ]

  A.KOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.NaOH

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• 4关于醋酸溶液下列叙述错误的是 

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动

  D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

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• 5已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是

  A.酸的强弱：HCN>HClO

  B.pH：HClO>HCN

  C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

  D.酸根离子浓度：c(CN－)开始考试点击查看答案

• 6将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①的氨水②的氨水cL ③的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

  B.c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

  D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-

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• 8室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是

  A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①>②>④>③

  C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)

  D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1:V2=11:9

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• 9室温下，H

  A.H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是 A.H2B的酸性比HA的强

  B.当NaA.NaHB.Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大

  C.HA和H2B不一定是弱酸

  D.溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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• 10下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是  

  A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线

  B.在pH为6.37及10. 25时，溶液中c(H2CO3) =c(HCO3-)= c(CO32-)

  C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

  D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

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