人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，H++PO43-HPO42- ， H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

试卷相关题目

• 1用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是 ①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤c(OH-)

  A.①③⑤　　

  B.①④⑤　　

  C.②④　　

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 2一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中H

  A.H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 3在100 mL 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH 的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是  ①加少量1 mol·L-1的NaOH溶液②加少量1 mol·L-1的 盐酸③加100 mL水④加热

  A.①②

  B.①③

  C.③④

  D.①④

  开始考试点击查看答案
• 4在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大

  D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  开始考试点击查看答案
• 5欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入

  A.NaOH

  B.NaHCO3

  C.CH3COOK

  D.H2O

  开始考试点击查看答案
• 6在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是

  A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

  B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

  C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30

  D.在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)

  开始考试点击查看答案
• 7室温下0.1mol/L的NH 4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

  A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

  B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

  C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

  D.室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

  开始考试点击查看答案
• 8HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 

  A.HCl

  B.CaCO3(s)

  C.H2O

  D.NaOH(s)

  开始考试点击查看答案
• 9下列说法中，错误的是

  A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在

  B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

  C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

  D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

  开始考试点击查看答案
• 10已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

  B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

  开始考试点击查看答案