一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1．0mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中H

试卷相关题目

• 1在100 mL 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH 的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是  ①加少量1 mol·L-1的NaOH溶液②加少量1 mol·L-1的 盐酸③加100 mL水④加热

  A.①②

  B.①③

  C.③④

  D.①④

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• 2在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大

  D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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• 3欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入

  A.NaOH

  B.NaHCO3

  C.CH3COOK

  D.H2O

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• 4下列说法正确的是

  A.室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子

  B.室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

  C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH-)减小

  D.中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1

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• 5下列叙述中，不正确的是

  A.用惰性电极电解NaCl水溶液，电解过程中溶液的pH增大

  B.新制的氯水久置后，溶液的pH变小

  C.在纯醋酸中滴加少量的水，pH变大

  D.氨水中加入少量的NH4Cl固体，氨水的pH变小

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• 6用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是 ①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤c(OH-)

  A.①③⑤　　

  B.①④⑤　　

  C.②④　　

  D.③④

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• 7人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，H++PO43-HPO42- ， H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

  A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

  B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

  C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

  D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

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• 8在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是

  A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

  B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

  C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30

  D.在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)

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• 9室温下0.1mol/L的NH 4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

  A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

  B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

  C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

  D.室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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• 10HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 

  A.HCl

  B.CaCO3(s)

  C.H2O

  D.NaOH(s)

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