试卷相关题目
- 1在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大
D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 2欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COOK
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B.室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH-)减小
D.中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述中，不正确的是
A.用惰性电极电解NaCl水溶液，电解过程中溶液的pH增大
B.新制的氯水久置后，溶液的pH变小
C.在纯醋酸中滴加少量的水，pH变大
D.氨水中加入少量的NH4Cl固体，氨水的pH变小
开始考试点击查看答案 - 5在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是
A.加热
B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸
D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 6一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA
H+＋A-，如图将1．0mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA.H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 7用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是 ①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤c(OH-)
A.①③⑤
B.①④⑤
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 8人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3-
H2CO3
CO2+H2O，H++PO43-
HPO42- ， H++HPO42-
H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小
开始考试点击查看答案 - 9在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D.在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
开始考试点击查看答案 - 10室温下0.1mol/L的NH 4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D.室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
开始考试点击查看答案