试卷相关题目
- 1向甲烧杯中加入盐酸，乙烧杯中加入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
开始考试点击查看答案 - 2取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ① 醋酸与锌反应放出氢气多 ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 ③ 盐酸与锌反应放出氢气多 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 ⑤ 醋酸与锌反应速率大 ⑥ 盐酸与锌反应速率大
A.①⑥
B.②⑤
C.③④
D.①⑤
开始考试点击查看答案 - 3某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线
B.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
C.a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
开始考试点击查看答案 - 4下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
A.盐酸中加入NaAlO2溶液
B.SO2气体通入溴水中
C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释
D.氨气通入醋酸溶液中
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- 5某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 6pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液体积为VX、VY，则
A.X为弱酸，VX< V Y
B.X为强酸，V X>V Y
C.Y为弱酸，V X< V Y
D.Y为强酸，V X>V Y
开始考试点击查看答案 - 7下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
开始考试点击查看答案 - 8在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是
A.氢离子浓度变小
B.醋酸的浓度减小
C.酸性增强，PH变小
D.醋酸根离子浓度变小
开始考试点击查看答案 - 9从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是
A.加热该酸至沸腾也不会发生分解
B.该酸可以分解石灰石放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3溶解
D.该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1
开始考试点击查看答案 - 10四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是 [ ]
A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
B.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O
C.等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
D.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
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