pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液体积为VX、VY，则

试卷相关题目

• 1下列判断不正确的是 ①若Na

  A.NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAFe(OH)3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。A.①②

  B.②③⑤

  C.①②③⑤

  D.①②③④⑤

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• 2向甲烧杯中加入盐酸，乙烧杯中加入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是

  A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

  B.甲烧杯中的酸过量

  C.两烧杯中参加反应的锌等量

  D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

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• 3取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ① 醋酸与锌反应放出氢气多 ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 ③ 盐酸与锌反应放出氢气多 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 ⑤ 醋酸与锌反应速率大 ⑥ 盐酸与锌反应速率大

  A.①⑥

  B.②⑤

  C.③④

  D.①⑤

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• 4某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

  A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线

  B.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

  C.a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

  D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

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• 5下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是  

  A.盐酸中加入NaAlO2溶液

  B.SO2气体通入溴水中

  C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释

  D.氨气通入醋酸溶液中

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• 6下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

  B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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• 7在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是

  A.氢离子浓度变小

  B.醋酸的浓度减小

  C.酸性增强，PH变小

  D.醋酸根离子浓度变小

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• 8从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是

  A.加热该酸至沸腾也不会发生分解

  B.该酸可以分解石灰石放出CO2

  C.该酸可以把Al(OH)3溶解

  D.该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1

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• 9四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是 [     ]

  A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH

  B.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O

  C.等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH

  D.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4

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• 10pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与 溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol．L-1)至pH= 7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

  A.x为弱酸，Vx

  B.x为强酸，Vx>Vy

  C.y为弱酸，Vx

  D.y为强酸，Vx>Vy

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