试卷相关题目
- 1在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是
A.氢离子浓度变小
B.醋酸的浓度减小
C.酸性增强，PH变小
D.醋酸根离子浓度变小
开始考试点击查看答案 - 2下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
开始考试点击查看答案 - 3pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液体积为VX、VY，则
A.X为弱酸，VX< V Y
B.X为强酸，V X>V Y
C.Y为弱酸，V X< V Y
D.Y为强酸，V X>V Y
开始考试点击查看答案 - 4下列判断不正确的是 ①若Na
A.NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA
B.②③⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 5向甲烧杯中加入盐酸，乙烧杯中加入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
开始考试点击查看答案 - 6四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是 [ ]
A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
B.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O
C.等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
D.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
开始考试点击查看答案 - 7pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与 溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol．L-1)至pH= 7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
- 8常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是
A.水电离出的氢离子一样多
B.溶液中微粒的种类一样多
C.导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多
D.分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多
开始考试点击查看答案 - 9相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 10在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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