试卷相关题目
- 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是A.这两种弱酸的酸性HX＞HY
B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na 2CO 3＞NaY＞NaHCO 3
C.结合H ＋的能力：CO 32－＞Y －＞X －＞HCO 3－
D.HX和HY酸性相同，都比H 2CO 3弱
开始考试点击查看答案 - 2下列电离方程式错误的是
A.NaHCO3 ＝ Na++HCO3－
B.NaHSO4 ＝ Na++H++SO42－
C.
H2CO3 ＝2H++CO32－ D.KCl
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O3＝ K++ClO3- - 3下列说法正确的是
A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C.NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O
CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大D.汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中不存在氯离子的是 （ ）
A.氯水
B.氯化钠溶液
C.漂白粉溶液
D.氯酸钾溶液
开始考试点击查看答案 - 5向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积前者大于后者，下列说法正确的是
A.HA一定是强酸
B.HB一定是强酸
C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性
D.反应开始时二者生成H2的速率相同
开始考试点击查看答案 - 6将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（ ）
A.m>n
B.m="n"
- 7下列各组离子一定能大量共存的是
A.NH4+、H+、-、Cl-
B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C.K+、Al3+、Cl-、OH-
D.K+、Ba2+、NO3-、OH-
开始考试点击查看答案 - 8下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是 ( )
A.将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；
B.将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C.在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
D.在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
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- 9下列各说法正确的是
A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D.同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①
开始考试点击查看答案 - 10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）
B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl -]）> c（OH -）> c（H+）
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）
D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
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