试卷相关题目
- 1当CH 3COOH
CH 3COO -+H +达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是A.NH3·H2O
B.HCl
C.CH3COONa
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 2已知某温度下， K a (HCN)= 6.2×10 -10 mol·L － 1、 K a (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L -1、 K a (CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1、 K a (HNO 2)=" 6.4×10" - 6 mol·L -1。物质的量浓度都为0.1 mol·L -1的下列溶液中，pH最小的是
A.HCN溶液
B.HF溶液
C.CH3COOH溶液
D.HNO2溶液
开始考试点击查看答案 - 3关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
开始考试点击查看答案 - 4下列属于强电解质的是
A.CH3CH2OH
B.NH3·H2O
C.Cu
D.NH4Cl
开始考试点击查看答案 - 5下列电离子方程式正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32－
B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.H2SO4=2H++SO42－
D.KClO3=K++Cl－+3O2－
开始考试点击查看答案 - 6下列电离方程式的书写中，正确的是
A.NaHS 溶于水:：NaHS ==Na++ HS-HS-
H++ S2-B.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4
2NH4++ SO42-C.磷酸溶于水中:：H3PO4="=" 3H+ + PO43-
D.Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3++ 3OH-
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A.同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
B.PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
C.中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
D.同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
开始考试点击查看答案 - 820℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L -1，其电离方程式为H 2S
H ++HS -，HS - 
H ++S 2-，若要使该溶液[H +]及[S 2-]都减小，可采取的措施是 A.加入适量的水
B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的Cl2
D.加入适量的CuSO4固体
开始考试点击查看答案 - 9相同温度下，两种弱酸H
A.HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（） A.浓度均为0．1 mol·L -1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（HA）>pH（HB）
B.浓度均为0．1 mol·L -1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（NaA）>pH（NaB）
C.等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D.在0．1 mol·L -1NaA溶液中各离子浓度关系为： c（Na +）>c（A 一）>c（OH 一）>c（H +）
开始考试点击查看答案 - 10关于水的离子积常数，下列说法正确的是
A.水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B.纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C.25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
D.改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
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