下列电离方程式的书写中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列物质中，不能电离出酸根离子的是

  A.Na2SO4

  B.Ba(OH)2

  C.KMnO4

  D.Na2CO3

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• 2当CH 3COOH CH 3COO -+H +达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是

  A.NH3·H2O

  B.HCl

  C.CH3COONa

  D.NaCl

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• 3已知某温度下， K a (HCN)= 6.2×10 -10 mol·L － 1、 K a (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L -1、 K a (CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1、 K a (HNO 2)=" 6.4×10" - 6 mol·L -1。物质的量浓度都为0.1 mol·L -1的下列溶液中，pH最小的是

  A.HCN溶液

  B.HF溶液

  C.CH3COOH溶液

  D.HNO2溶液

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• 4关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

  A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

  B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

  C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

  D.两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

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• 5下列属于强电解质的是

  A.CH3CH2OH

  B.NH3·H2O

  C.Cu

  D.NH4Cl

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• 6下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

  A.同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

  B.PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

  C.中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

  D.同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

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• 720℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L -1，其电离方程式为H 2S H ++HS -，HS - H ++S 2-，若要使该溶液[H +]及[S 2-]都减小，可采取的措施是              

  A.加入适量的水

  B.加入适量的NaOH固体

  C.通入适量的Cl2

  D.加入适量的CuSO4固体

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• 8相同温度下，两种弱酸H

  A.HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（） A.浓度均为0．1 mol·L -1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（HA）>pH（HB）

  B.浓度均为0．1 mol·L -1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（NaA）>pH（NaB）

  C.等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多

  D.在0．1 mol·L -1NaA溶液中各离子浓度关系为： c（Na +）>c（A 一）>c（OH 一）>c（H +）

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• 9关于水的离子积常数，下列说法正确的是

  A.水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  B.纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  C.25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  D.改变溶液的酸碱度，Kw随之改变

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• 10下列物质中属于弱电解质的是

  A.KOH

  B.H2SO4

  C.CH3COOH

  D.NaCl

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