试卷相关题目
- 1相同温度下，两种弱酸H
A.HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（） A.浓度均为0．1 mol·L -1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（HA）>pH（HB）
B.浓度均为0．1 mol·L -1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（NaA）>pH（NaB）
C.等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D.在0．1 mol·L -1NaA溶液中各离子浓度关系为： c（Na +）>c（A 一）>c（OH 一）>c（H +）
开始考试点击查看答案 - 220℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L -1，其电离方程式为H 2S
H ++HS -，HS - 
H ++S 2-，若要使该溶液[H +]及[S 2-]都减小，可采取的措施是 A.加入适量的水
B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的Cl2
D.加入适量的CuSO4固体
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A.同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
B.PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
C.中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
D.同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
开始考试点击查看答案 - 4下列电离方程式的书写中，正确的是
A.NaHS 溶于水:：NaHS ==Na++ HS-HS-
H++ S2-B.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4
2NH4++ SO42-C.磷酸溶于水中:：H3PO4="=" 3H+ + PO43-
D.Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3++ 3OH-
开始考试点击查看答案 - 5下列物质中，不能电离出酸根离子的是
A.Na2SO4
B.Ba(OH)2
C.KMnO4
D.Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 6下列物质中属于弱电解质的是
A.KOH
B.H2SO4
C.CH3COOH
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 7在室温下，0.1 mol·L － 1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取( )
A.通入少量氯化氢气体
B.加入少量水
C.加入少量NaOH固体
D.加入少量NH4Cl固体
开始考试点击查看答案 - 8以下电离方程式错误的是
A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl－
B.Fe2(SO4)3===2Fe3+
+3SO42－C.NaClO===Na+ +Cl－+O2－
D.KAl(SO4)2===K+ + Al3++2SO42－
开始考试点击查看答案 - 9下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是
A.氨气
B.氮气
C.氢氧化钠
D.硫酸钡
开始考试点击查看答案 - 10下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
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