试卷相关题目
- 120℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L -1，其电离方程式为H 2S
H ++HS -，HS - 
H ++S 2-，若要使该溶液[H +]及[S 2-]都减小，可采取的措施是 A.加入适量的水
B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的Cl2
D.加入适量的CuSO4固体
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A.同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
B.PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
C.中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
D.同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
开始考试点击查看答案 - 3下列电离方程式的书写中，正确的是
A.NaHS 溶于水:：NaHS ==Na++ HS-HS-
H++ S2-B.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4
2NH4++ SO42-C.磷酸溶于水中:：H3PO4="=" 3H+ + PO43-
D.Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3++ 3OH-
开始考试点击查看答案 - 4下列物质中，不能电离出酸根离子的是
A.Na2SO4
B.Ba(OH)2
C.KMnO4
D.Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 5当CH 3COOH
CH 3COO -+H +达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是A.NH3·H2O
B.HCl
C.CH3COONa
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 6关于水的离子积常数，下列说法正确的是
A.水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B.纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C.25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
D.改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
开始考试点击查看答案 - 7下列物质中属于弱电解质的是
A.KOH
B.H2SO4
C.CH3COOH
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 8在室温下，0.1 mol·L － 1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取( )
A.通入少量氯化氢气体
B.加入少量水
C.加入少量NaOH固体
D.加入少量NH4Cl固体
开始考试点击查看答案 - 9以下电离方程式错误的是
A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl－
B.Fe2(SO4)3===2Fe3+
+3SO42－C.NaClO===Na+ +Cl－+O2－
D.KAl(SO4)2===K+ + Al3++2SO42－
开始考试点击查看答案 - 10下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是
A.氨气
B.氮气
C.氢氧化钠
D.硫酸钡
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