试卷相关题目
- 1下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A.室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小
B.室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大D.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
开始考试点击查看答案 - 2常温下a mol·L － 1 CH 3COOH稀溶液和bmol·L － 1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A.若c(OH－)>c(H＋)，则a=b
B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C.若c(OH－)=c(H＋)，则a>b
- 3含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH 3COOH溶液中和，设消耗CH 3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是A.Vb﹤10Va
B.Va ﹥ 10Vb
C.Vb﹥ 10Va
D.Va ﹤10Vb
开始考试点击查看答案 - 4常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
A.③、④两溶液相比，两者的K W相同
B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①
C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －)
开始考试点击查看答案 - 5对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B.温度升高后，溶液的pH增大
C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
开始考试点击查看答案 - 6已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是A.向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（CH 3COONa）
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －)，则a一定大于b
D.相同浓度的CH 3COONa和KCN溶液中c(Na +-)- c(CH 3COO -)小于的c(K +) -c(CN －)
开始考试点击查看答案 - 7已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A.NaCN
B.NaF
C.CH3COONa
D.NaNO2
开始考试点击查看答案 - 825℃时，下列叙述中，正确的是（ ）
A.CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小
C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D.pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)
开始考试点击查看答案 - 9已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H 2O
CH 3COO —+H 3O + K 1=1．75×10 -5 CH 3COO —+H 2O 
CH 3COOH+OH — K 2=5．71×10 -10 现有50 mL 0．2 mol·L -1醋酸与50 mL 0．2 mol·L -1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A.甲溶液的pH ＞7
B.对甲进行微热，K1、K2 同时增大
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
开始考试点击查看答案 - 1025℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
A.原氨水的浓度=10－3mol /L
B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中
的增大D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
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