已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  则下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

  A.c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

  B.c(H+)＝c(CH3COO-)

  C.加水稀释100倍后，溶液pH＝4

  D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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• 2下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )

  A.室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

  B.室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

  C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

  D.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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• 3常温下a mol·L － 1 CH 3COOH稀溶液和bmol·L － 1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)

  A.若c(OH－)>c(H＋)，则a=b

  B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b

  C.若c(OH－)=c(H＋)，则a>b

  D.若c(K＋)开始考试点击查看答案

• 4含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH 3COOH溶液中和，设消耗CH 3COOH溶液的体积依次为 ，则两者的关系正确的是

  A.Vb﹤10Va

  B.Va ﹥ 10Vb

  C.Vb﹥ 10Va

  D.Va ﹤10Vb

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• 5常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是  

  A.③、④两溶液相比，两者的K W相同

  B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

  C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

  D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －)

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• 6已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 725℃时，下列叙述中，正确的是（  ）

  A.CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)

  B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

  C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

  D.pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

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• 8已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H 2O  CH 3COO —+H 3O +   K 1=1．75×10 -5 CH 3COO —+H 2O  CH 3COOH+OH —    K 2=5．71×10 -10 现有50 mL 0．2 mol·L -1醋酸与50 mL 0．2 mol·L -1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

  A.甲溶液的pH ＞7

  B.对甲进行微热，K1、K2同时增大

  C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

  D.若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

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• 925℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

  A.原氨水的浓度=10－3mol /L

  B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

  C.溶液中的增大

  D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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• 10某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10 -4 mol·L -1，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10 -10（mol·L -1） 3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）

  A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

  B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

  C.两溶液混合不会产生沉淀

  D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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