已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H 2O  CH 3COO —+H 3O +   K 1=1．75×10 -5 CH 3COO —+H 2O  CH 3COOH+OH —    K 2=5．71×10 -10 现有50 mL 0．2 mol·L -1醋酸与50 mL 0．2 mol·L -1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，下列叙述中，正确的是（  ）

  A.CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)

  B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

  C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

  D.pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

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• 2已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 3已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  则下列有关说法正确的是

  A.向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。

  B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（CH 3COONa）

  C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －)，则a一定大于b

  D.相同浓度的CH 3COONa和KCN溶液中c(Na +-)- c(CH 3COO -)小于的c(K +) -c(CN －)

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• 4关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

  A.c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

  B.c(H+)＝c(CH3COO-)

  C.加水稀释100倍后，溶液pH＝4

  D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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• 5下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )

  A.室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

  B.室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

  C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

  D.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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• 625℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

  A.原氨水的浓度=10－3mol /L

  B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

  C.溶液中的增大

  D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

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• 7某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10 -4 mol·L -1，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10 -10（mol·L -1） 3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）

  A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

  B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

  C.两溶液混合不会产生沉淀

  D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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• 8在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是  (　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9氨水中有下列平衡NH 3·H 2O NH 4 ++OH － ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4 +浓度增大的是（ ）

  A.加NaOH 固体

  B.加浓HCl

  C.加NH4Cl固体

  D.加同浓度的氨水

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• 10汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 －……①    HCO 3 － H ＋＋CO 3 2 －……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

  A.加热、平衡①、②可能都向左移动

  B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

  C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

  D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

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