25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是-最需题库

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1已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H 2O CH 3COO —+H 3O + K 1=1．75×10 -5 CH 3COO —+H 2O CH 3COOH+OH — K 2=5．71×10 -10 现有50 mL 0．2 mol·L -1醋酸与50 mL 0．2 mol·L -1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH ＞7
B.对甲进行微热，K1、K2同时增大
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
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225℃时，下列叙述中，正确的是（）
A.CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小
C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D.pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)
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3已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A.NaCN
B.NaF
C.CH3COONa
D.NaNO2
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4已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
A.向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（CH 3COONa）
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －)，则a一定大于b
D.相同浓度的CH 3COONa和KCN溶液中c(Na +-)- c(CH 3COO -)小于的c(K +) -c(CN －)
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5关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B.c(H+)＝c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
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6某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10 -4 mol·L -1，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10 -10（mol·L -1） 3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。下列说法正确的是（）
A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小
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7在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 (　　)
A.
B.
C.
D.
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8氨水中有下列平衡NH 3·H 2O NH 4 ++OH －，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4 +浓度增大的是（）
A.加NaOH 固体
B.加浓HCl
C.加NH4Cl固体
D.加同浓度的氨水
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9汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 －……① HCO 3 － H ＋＋CO 3 2 －……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
A.加热、平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
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10下列说法正确的是：（）
A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
B.溶于水能导电的化合物都是电解质
C.25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强
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