试卷相关题目
- 1某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是弱电解质
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
开始考试点击查看答案 - 2有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH－浓度相同
D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等
开始考试点击查看答案 - 3少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO 2 + H 2O + CN - =HCO 3 - + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）
A.电离常数：K(HCN) ＜Ka2(H2CO3)
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等
开始考试点击查看答案 - 4常温时，下列叙述正确的是
A.pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B.pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C.AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小
开始考试点击查看答案 - 5已知CH 3COOH
CH 3COO -+H +，下列关于醋酸说法错误的是A.加水稀释，所有离子浓度都减少
B.加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
C.升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱
开始考试点击查看答案 - 6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 7H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S
H ++HS -和HS - 
H ++S 2-。若向H 2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小
B.通入过量SO2气体,溶液pH增大
C.加水,溶液中氢离子浓度增大
D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
开始考试点击查看答案 - 8在18 ℃时，H 2SO 3的K 1＝1．5×10 -2、K 2＝5．0×10 -7，H 2CO 3的K 1＝1．4×10 -7、K 2＝2．7×10 -11，则下列说法中正确的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸
开始考试点击查看答案 - 9现有常温下的五种溶液（如下表）。
下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中，水电离出的c(OH -)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl －) ＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＝c(CH 3COOH)
开始考试点击查看答案 - 10下列图示与对应的叙述相符的是
A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C.如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D.用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
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