试卷相关题目
- 1H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S
H ++HS -和HS - 
H ++S 2-。若向H 2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小
B.通入过量SO2气体,溶液pH增大
C.加水,溶液中氢离子浓度增大
D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
开始考试点击查看答案 - 2高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 3甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D.滴入石蕊试液显红色
开始考试点击查看答案 - 4某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl是弱电解质
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
开始考试点击查看答案 - 5有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH－浓度相同
D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等
开始考试点击查看答案 - 6现有常温下的五种溶液（如下表）。
下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中，水电离出的c(OH -)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl －) ＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＝c(CH 3COOH)
开始考试点击查看答案 - 7下列图示与对应的叙述相符的是
A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C.如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D.用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
开始考试点击查看答案 - 8某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O
NH 4 + + OH -，如想增大NH 4 +的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）A.适当升高温度
B.加入水
C.通入NH3
D.加入少量盐酸
开始考试点击查看答案 - 9有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是
A.0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(
)相等B.10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D.pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 10已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液： ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液 ③0.1 mol /LH 2SO 4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液 常温时，三者pH大小关系正确的是
A.①＞③＞②
B.③＞①＞②
C.①＞②＞③
D.②＞③＞①
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