高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：   从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

  A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1

  B.甲酸能与水以任意比互溶

  C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

  D.滴入石蕊试液显红色

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• 2某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（  ）

  A.NaCl是非电解质

  B.NaCl溶液是电解质

  C.NaCl是弱电解质

  D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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• 3有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(　　)

  A.两溶液物质的量浓度相同

  B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

  C.两溶液中OH－浓度相同

  D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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• 4少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO 2 + H 2O + CN - =HCO 3 - + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

  A.电离常数：K(HCN) ＜Ka2(H2CO3)

  B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

  C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

  D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

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• 5常温时，下列叙述正确的是

  A.pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

  B.pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍

  C.AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

  D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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• 6H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS - H ++S 2-。若向H 2S溶液中

  A.滴加新制氯水,溶液pH减小

  B.通入过量SO2气体,溶液pH增大

  C.加水,溶液中氢离子浓度增大

  D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

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• 7在18 ℃时，H 2SO 3的K 1＝1．5×10 -2、K 2＝5．0×10 -7，H 2CO 3的K 1＝1．4×10 -7、K 2＝2．7×10 -11，则下列说法中正确的是 (  )

  A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

  B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

  C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

  D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

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• 8现有常温下的五种溶液（如下表）。   下列有关叙述中正确的是

  A.五种溶液中，水电离出的c(OH -)最小的是⑤

  B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl －) ＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)

  C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

  D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＝c(CH 3COOH)

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• 9下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

  B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系

  C.如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  D.用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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• 10某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 + + OH -，如想增大NH 4 +的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）

  A.适当升高温度

  B.加入水

  C.通入NH3

  D.加入少量盐酸

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