现有常温下的五种溶液（如下表）。   下列有关叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1在18 ℃时，H 2SO 3的K 1＝1．5×10 -2、K 2＝5．0×10 -7，H 2CO 3的K 1＝1．4×10 -7、K 2＝2．7×10 -11，则下列说法中正确的是 (  )

  A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

  B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

  C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

  D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

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• 2H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS - H ++S 2-。若向H 2S溶液中

  A.滴加新制氯水,溶液pH减小

  B.通入过量SO2气体,溶液pH增大

  C.加水,溶液中氢离子浓度增大

  D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

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• 3高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：   从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)

  A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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• 4甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

  A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1

  B.甲酸能与水以任意比互溶

  C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

  D.滴入石蕊试液显红色

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• 5某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（  ）

  A.NaCl是非电解质

  B.NaCl溶液是电解质

  C.NaCl是弱电解质

  D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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• 6下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

  B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系

  C.如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  D.用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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• 7某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 + + OH -，如想增大NH 4 +的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）

  A.适当升高温度

  B.加入水

  C.通入NH3

  D.加入少量盐酸

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• 8有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是

  A.0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c()相等

  B.10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

  C.0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

  D.pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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• 9已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液： ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液 ③0.1 mol /LH 2SO 4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液 常温时，三者pH大小关系正确的是

  A.①＞③＞②

  B.③＞①＞②

  C.①＞②＞③

  D.②＞③＞①

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• 10下列电离方程式正确的是(　　)

  A.NaHSO4Na++HSO4—

  B.NaHCO3Na++H++CO3—

  C.H3PO43H++PO43—

  D.HFH++F-

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