有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 + + OH -，如想增大NH 4 +的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）

  A.适当升高温度

  B.加入水

  C.通入NH3

  D.加入少量盐酸

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• 2下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

  B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系

  C.如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  D.用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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• 3现有常温下的五种溶液（如下表）。   下列有关叙述中正确的是

  A.五种溶液中，水电离出的c(OH -)最小的是⑤

  B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl －) ＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)

  C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

  D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＝c(CH 3COOH)

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• 4在18 ℃时，H 2SO 3的K 1＝1．5×10 -2、K 2＝5．0×10 -7，H 2CO 3的K 1＝1．4×10 -7、K 2＝2．7×10 -11，则下列说法中正确的是 (  )

  A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

  B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

  C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

  D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

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• 5H 2S水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS - H ++S 2-。若向H 2S溶液中

  A.滴加新制氯水,溶液pH减小

  B.通入过量SO2气体,溶液pH增大

  C.加水,溶液中氢离子浓度增大

  D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

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• 6已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液： ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液 ③0.1 mol /LH 2SO 4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液 常温时，三者pH大小关系正确的是

  A.①＞③＞②

  B.③＞①＞②

  C.①＞②＞③

  D.②＞③＞①

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• 7下列电离方程式正确的是(　　)

  A.NaHSO4Na++HSO4—

  B.NaHCO3Na++H++CO3—

  C.H3PO43H++PO43—

  D.HFH++F-

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• 8室温下，将0．100 0 mol·L －1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

  A.b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

  B.a到b点的水溶液导电性依次增强

  C.该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1

  D.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

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• 9室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）

  A.溶液中导电粒子的数目增加

  B.溶液中不变

  C.醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

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• 10稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 +＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入适量的物质是：①NH 4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体

  A.①②③⑤

  B.③⑥

  C.③

  D.③⑤

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