试卷相关题目
- 1有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是
A.0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(
)相等B.10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D.pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 2某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O
NH 4 + + OH -，如想增大NH 4 +的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）A.适当升高温度
B.加入水
C.通入NH3
D.加入少量盐酸
开始考试点击查看答案 - 3下列图示与对应的叙述相符的是
A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C.如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D.用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
开始考试点击查看答案 - 4现有常温下的五种溶液（如下表）。
下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中，水电离出的c(OH -)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl －) ＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＝c(CH 3COOH)
开始考试点击查看答案 - 5在18 ℃时，H 2SO 3的K 1＝1．5×10 -2、K 2＝5．0×10 -7，H 2CO 3的K 1＝1．4×10 -7、K 2＝2．7×10 -11，则下列说法中正确的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸
开始考试点击查看答案 - 6下列电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4
Na++HSO4—B.NaHCO3
Na++H++CO3—C.H3PO4
3H++PO43—D.HF
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H++F- - 7室温下，将0．100 0 mol·L －1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
B.a到b点的水溶液导电性依次增强
C.该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1
D.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
开始考试点击查看答案 - 8室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目增加
B.溶液中
不变C.醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
开始考试点击查看答案 - 9稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O
NH 4 +＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入适量的物质是：①NH 4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体A.①②③⑤
B.③⑥
C.③
D.③⑤
开始考试点击查看答案 - 1025 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H ＋)/c(OH －)＝l×l0 6，下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H ＋)＝l×10 －13mol/L
B.由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na ＋)>c(A －)>c(OH 一)>c(H ＋)
C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A －)＞c(HA)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)
D.0.1 mol·L －1HA溶液与0.05 mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(OH －)＋c(A －)
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