试卷相关题目
- 1常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B.pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
C.0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 2已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH 3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A.相同浓度的CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na ＋)> c(ClO －)> c(CH 3COO －)> c(OH －)> c(H ＋)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO＋
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH 3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 3下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF.Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 4将0.1 mol/L的NH 3·H 2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小
B.OH－个数将减少
C.c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小
D.NH4+浓度将减小
开始考试点击查看答案 - 5已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
A.25℃，等PH值的CH 3COONa、NaClO、Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中，物质的量最小的是Na 2CO 3
B.少量的SO 2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO 2+ H 2O + 2ClO —
SO 32— + 2HClOC.少量CO 2通入Ca(ClO) 2溶液中反应的离子方程式为：CO 2+ H 2O + ClO —
HCO 3—+ HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
开始考试点击查看答案 - 6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H +＋SO 42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 7已知相同条件下，HClO的电离常数小于H 2CO 3的一级电离常数(K a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A.NaCl(s)
B.CaCO3(s)
C.H2O
D.NaOH(s)
开始考试点击查看答案 - 8对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液分别采取以下措施， 有关叙述正确的是（ ）
A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
开始考试点击查看答案 - 9化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）
H ＋(aq)＋In －(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO 4溶液；⑤NaHCO 3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是( )A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
开始考试点击查看答案 - 10下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是( )
A.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
B.常温下NaA溶液的pH>7
C.HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D.HA溶液能与大理石反应
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