相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH 3COOH溶液、③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（    )

试卷相关题目

• 1常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

  A.HA为一元强酸

  B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  C.随着MOH溶液的滴加，比值不变

  D.若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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• 2常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －）。 根据图示判断，下列说法正确的是

  A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na +)>c(HA －)>c(H +)>c(A 2－)>c(OH －)

  B.等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

  C.向Na 2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

  D.NaHA溶液中：c(OH －)＋c(A 2－) = c(H +)＋c(H 2A)

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• 3室温下，对于0．10 mol·L —1的氨水，下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　　

  B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

  C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

  D.其溶液的pH=13

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• 4常温时，下列叙述正确的是

  A.pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

  B.pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

  C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

  D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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• 5草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

  B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

  C.V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

  D.V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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• 6某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 

  A.Cl －

  B.Ba 2+

  C.Na +

  D.Mg 2+

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• 7相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

  A.强酸溶液产生较多的氢气

  B.两者产生等量的氢气

  C.无法比较两者产生氢气的量

  D.弱酸溶液产生较多的氢气

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• 8下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

  A.0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1

  B.浓度均为0．1 mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

  C.25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

  D.3．0 L 0．1 mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：c(Na ＋)>c(CO )>c(HCO )>c(OH －)>c(H ＋)

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• 9室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

  A.溶液的体积：10V甲≤V乙

  B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

  C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

  D.若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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• 10在0．1mol·L 一CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO 一+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是    (    )

  A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

  B.加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

  C.加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

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