试卷相关题目
- 1下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A.0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B.浓度均为0．1 mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO
)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C.25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D.3．0 L 0．1 mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：c(Na ＋)>c(CO
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)>c(HCO 
)>c(OH －)>c(H ＋) - 2相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
A.强酸溶液产生较多的氢气
B.两者产生等量的氢气
C.无法比较两者产生氢气的量
D.弱酸溶液产生较多的氢气
开始考试点击查看答案 - 3某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
A.Cl －
B.Ba 2+
C.Na +
D.Mg 2+
开始考试点击查看答案 - 4相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH 3COOH溶液、③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（ )
A.上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
B.物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
C.反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D.①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L
开始考试点击查看答案 - 5常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.随着MOH溶液的滴加，比值
不变D.若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L
开始考试点击查看答案 - 6在0．1mol·L 一CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO 一+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是 ( )A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
B.加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
C.加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
开始考试点击查看答案 - 7常温下,对于0.1 mol.L -1pH= 10的Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是
A.通入CO2，溶液pH减小
B.加入NaOH固体，
增大C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10mol.L-1
D.溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C.0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D.0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
开始考试点击查看答案 - 9已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L -1、 K a (CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1、K a (HNO 2)=" 6.4×10" - 6 mol·L -1。物质的量浓度都为0．1 mol·L -1的下列溶液中，pH最小的是
A.HCN溶液
B.HF溶液
C.CH3COOH溶液
D.HNO2溶液
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是( )
A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小
B.反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C.工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)