下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

  A.强酸溶液产生较多的氢气

  B.两者产生等量的氢气

  C.无法比较两者产生氢气的量

  D.弱酸溶液产生较多的氢气

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• 2某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 

  A.Cl －

  B.Ba 2+

  C.Na +

  D.Mg 2+

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• 3相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH 3COOH溶液、③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（    )

  A.上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①

  B.物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3

  C.反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )

  D.①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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• 4常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

  A.HA为一元强酸

  B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

  C.随着MOH溶液的滴加，比值不变

  D.若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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• 5常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －）。 根据图示判断，下列说法正确的是

  A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na +)>c(HA －)>c(H +)>c(A 2－)>c(OH －)

  B.等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

  C.向Na 2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

  D.NaHA溶液中：c(OH －)＋c(A 2－) = c(H +)＋c(H 2A)

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• 6室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

  A.溶液的体积：10V甲≤V乙

  B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

  C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

  D.若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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• 7在0．1mol·L 一CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO 一+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是    (    )

  A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

  B.加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

  C.加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

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• 8常温下,对于0.1 mol.L -1pH= 10的Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是

  A.通入CO2，溶液pH减小

  B.加入NaOH固体，增大

  C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10mol.L-1

  D.溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

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• 9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）

  A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

  B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

  C.0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

  D.0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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• 10已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L -1、 K a (CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1、K a (HNO 2)=" 6.4×10" - 6 mol·L -1。物质的量浓度都为0．1 mol·L -1的下列溶液中，pH最小的是

  A.HCN溶液

  B.HF溶液

  C.CH3COOH溶液

  D.HNO2溶液

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