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- 1某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
A.Cl －
B.Ba 2+
C.Na +
D.Mg 2+
开始考试点击查看答案 - 2相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH 3COOH溶液、③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（ )
A.上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
B.物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
C.反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D.①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L
开始考试点击查看答案 - 3常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.随着MOH溶液的滴加，比值
不变D.若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L
开始考试点击查看答案 - 4常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －）。
根据图示判断，下列说法正确的是A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na +)>c(HA －)>c(H +)>c(A 2－)>c(OH －)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.向Na 2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D.NaHA溶液中：c(OH －)＋c(A 2－) = c(H +)＋c(H 2A)
开始考试点击查看答案 - 5室温下，对于0．10 mol·L —1的氨水，下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH —＝Al(OH )3↓
B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH —)变大
C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
开始考试点击查看答案 - 6下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A.0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B.浓度均为0．1 mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO
)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C.25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D.3．0 L 0．1 mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：c(Na ＋)>c(CO
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)>c(HCO 
)>c(OH －)>c(H ＋) - 7室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积：10V甲≤V乙
B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D.若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
开始考试点击查看答案 - 8在0．1mol·L 一CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO 一+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是 ( )A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
B.加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
C.加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
开始考试点击查看答案 - 9常温下,对于0.1 mol.L -1pH= 10的Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是
A.通入CO2，溶液pH减小
B.加入NaOH固体，
增大C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10mol.L-1
D.溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C.0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D.0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
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