关于下列各图的叙述，正确的是-最需题库

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1下列说法正确的是
A.对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B.常温下pH＝4的溶液中，可以大量共存
C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
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2在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
A.2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B.2NO2（g）N2O4（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，升温后，平均相对分子质量减小
D.3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加
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3下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是
A.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体
B.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl
C.CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3
D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，加入N2
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4下列说法中，不正确的是
A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率
B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
C.相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子
D.常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数
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5为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是
A.△H>0，a+b>c
B.△H>0，a+b
C.△H<0，a+b>c
D.△H<0，a+b开始考试点击查看答案
6某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，
A.B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半
B.均加倍
C.均增加2mol
D.均减少2mol
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7α1和α2分别为
A.B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A.α1、α2均减小
B.α1、α2均增大
C.α1减小，α2增大
D.α1增大，α2减小
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8下列图像与文字描述正确的是：
A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲
C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可
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9某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是
A.由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
C.[浓度1]中a=0.05mol/L
D.该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
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10利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是
A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D.对反应二，在180~200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
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