α1和α2分别为

试卷相关题目

• 1某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半

  B.均加倍

  C.均增加2mol

  D.均减少2mol

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• 2关于下列各图的叙述，正确的是

  A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l

  B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

  C.丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A.B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

  D.丁表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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• 3下列说法正确的是

  A.对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

  B.常温下pH＝4的溶液中，可以大量共存

  C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）

  D.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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• 4在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

  A.2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

  B.2NO2（g）N2O4（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

  C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，升温后，平均相对分子质量减小

  D.3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加

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• 5下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是                

  A.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体

  B.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl

  C.CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

  D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，加入N2

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• 6下列图像与文字描述正确的是：

  A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大

  B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲

  C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可

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• 7某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

  A.由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

  B.由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度

  C.[浓度1]中a=0.05mol/L

  D.该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

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• 8利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 下列说法错误的是

  A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

  B.提纯过程中，CO气体可循环使用

  C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

  D.对反应二，在180~200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

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• 9一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的

  A.平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O

  B.0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小

  C.第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高

  D.2min、4min时改变条件可能为降温、加入O2

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• 10某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)2C(g)， 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是

  A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率

  B.前20minA的反应速率为1.00mol/(L·min)

  C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

  D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

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