A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大
D.对反应二,在180~200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度
C.[浓度1]中a=0.05mol/L
D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
开始考试点击查看答案A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲
C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可
开始考试点击查看答案A.B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是 A.α1、α2均减小
B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大
D.α1增大,α2减小
开始考试点击查看答案A.B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是 A.均减半
B.均加倍
C.均增加2mol
D.均减少2mol
开始考试点击查看答案A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-l
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况,将A.B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA.HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
开始考试点击查看答案A.平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O
B.0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C.第4至5分钟平衡在右移,NH3的转化率提高
D.2min、4min时改变条件可能为降温、加入O2
开始考试点击查看答案A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为1.00mol/(L·min)
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
开始考试点击查看答案B.C,则 A.平衡不移动 B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时,C的体积分数增大
D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
开始考试点击查看答案A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
开始考试点击查看答案A.压缩后U型管内左侧液面下降,右侧液面上升
B.对于2NO2N2O4平衡体系,向生成N2O4的方向移动
C.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅(比原来深)
D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置,平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
开始考试点击查看答案高中数学代数与函数一数系的扩充与复数的引入36
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