某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响-最需题库

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1下列图像与文字描述正确的是：
A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲
C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可
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2α1和α2分别为
A.B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A.α1、α2均减小
B.α1、α2均增大
C.α1减小，α2增大
D.α1增大，α2减小
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3某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，
A.B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半
B.均加倍
C.均增加2mol
D.均减少2mol
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4关于下列各图的叙述，正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A.B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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5下列说法正确的是
A.对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B.常温下pH＝4的溶液中，可以大量共存
C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
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6利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是
A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D.对反应二，在180~200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
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7一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的
A.平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O
B.0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C.第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D.2min、4min时改变条件可能为降温、加入O2
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8某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为1.00mol/(L·min)
C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
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9某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入
B.C，则 A.平衡不移动 B.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时，C的体积分数增大
D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
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10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
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