试卷相关题目
- 1在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（ ）A.反应前后原子的种类和数目可能改变
B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行
D.该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化
开始考试点击查看答案 - 2下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是
A.生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应
B.一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同
开始考试点击查看答案 - 3下列对化学反应的认识正确的是
A.化学反应必然引起物质状态的变化
B.化学反应一定有化学键的断裂和生成
C.需要加热的反应一定是吸热反应
D.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 4下列反应属于吸热反应的是 ( )
A.中和反应
B.锌与稀硫酸反应
C.炭燃烧生成CO
D.炭与高温水蒸汽反应
开始考试点击查看答案 - 5下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.葡萄糖在人体内氧化
B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
开始考试点击查看答案 - 6炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是( )。
A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.固体氧化钠
D.固体氢氧化钠
开始考试点击查看答案 - 7某反应的ΔH＝+100 kJ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)
Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol －1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )。A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min－1)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
开始考试点击查看答案 - 9下列说法中正确的是( )
A.熵减的吸热反应可能是自发反应
B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D.已知2C(s)+2O2(g)
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2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O 2(g) 
2CO(g) ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 2 - 10下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是（ ）
A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
B.S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
D.HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－Q 2kJ·mol －1
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