试卷相关题目
- 1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq) +OH -(aq)═H 2O(l) △H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH) 2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是
A.△H1＜△H2＝△H3
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2＝△H3
D.△H1＝△H2＜△H3
开始考试点击查看答案 - 2在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（ ）A.反应前后原子的种类和数目可能改变
B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行
D.该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化
开始考试点击查看答案 - 3下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是
A.生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应
B.一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同
开始考试点击查看答案 - 4下列对化学反应的认识正确的是
A.化学反应必然引起物质状态的变化
B.化学反应一定有化学键的断裂和生成
C.需要加热的反应一定是吸热反应
D.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 5下列反应属于吸热反应的是 ( )
A.中和反应
B.锌与稀硫酸反应
C.炭燃烧生成CO
D.炭与高温水蒸汽反应
开始考试点击查看答案 - 6某反应的ΔH＝+100 kJ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 7工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)
Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol －1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )。A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min－1)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中正确的是( )
A.熵减的吸热反应可能是自发反应
B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D.已知2C(s)+2O2(g)
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2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O 2(g) 
2CO(g) ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 2 - 9下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是（ ）
A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
B.S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
D.HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－Q 2kJ·mol －1
开始考试点击查看答案 - 10下面对数据资料的利用不正确的是
A.利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱
B.利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离
C.利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱
D.利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性
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