试卷相关题目
- 1下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
开始考试点击查看答案 - 2已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是
- 31克H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（ ）
A.H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8KJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+571.6KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
C.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H═一98.3kJ/mol．将lmolSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量D.在101kPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol
开始考试点击查看答案 - 5在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．以下说法中错误的是（ ）
A.1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2前面的12表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
开始考试点击查看答案 - 6沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1
D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1
开始考试点击查看答案 - 7在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是（ ）（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H2（3）12CH4（g）+O2（g）=12CO2（g）+H2O（g）；△H3．
A.△H1＜△H2＜△H3
B.△H1＞△H2，△H3=12△H1
C.△H1=△H2=△H3
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 8下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2SO2+O2500℃V2O52SO3 △H=-196.6kJ/mol
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ
D.H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示
A.碳与水反应吸收131.3KJ的热量
B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量
开始考试点击查看答案 - 101g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C+H2O=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol-1
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol-1
C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1
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