下列热化学方程式书写正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是（　　）（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H2（3）12CH4（g）+O2（g）=12CO2（g）+H2O（g）；△H3．

  A.△H1＜△H2＜△H3

  B.△H1＞△H2，△H3=12△H1

  C.△H1=△H2=△H3

  D.无法比较

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• 2沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是    

  A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1

  B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1

  C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1

  D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1

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• 3下列有关热化学方程式的说法中正确的是 

  A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

  B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

  C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

  D.同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

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• 4下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

  A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

  C.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

  D.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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• 5已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

  A.a

  B.b>d>0

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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• 6C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

  A.碳与水反应吸收131.3KJ的热量

  B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量

  C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量

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• 71g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为    

  A.C+H2O=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol-1

  B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol-1

  C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1

  D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1

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• 8天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  ΔH＝-566 kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890 kJ·mol-1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 

  A.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）ΔH＝-1840kJ·mol-1

  B.2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）ΔH＝-1038kJ·mol-1

  C.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）ΔH＝-1538kJ·mol-1

  D.2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）ΔH＝-1214kJ·mol-1

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• 9下列热化学方程式中，正确的是

  A.甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

  B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH = -38.6 kJ·mol-1

  C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

  D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；ΔH= -571.6 kJ·mol-1

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• 10化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

  A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol

  B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/mol

  C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

  D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol

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