试卷相关题目
- 1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1
D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1
开始考试点击查看答案 - 2下列有关热化学方程式的说法中正确的是
A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
D.同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同
开始考试点击查看答案 - 3下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A.已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
开始考试点击查看答案 - 4已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是
- 51克H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（ ）
A.H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8KJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+571.6KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 6下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2SO2+O2500℃V2O52SO3 △H=-196.6kJ/mol
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ
D.H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示
A.碳与水反应吸收131.3KJ的热量
B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量
开始考试点击查看答案 - 81g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C+H2O=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol-1
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol-1
C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 9天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝-566 kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890 kJ·mol-1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是
A.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）ΔH＝-1840kJ·mol-1
B.2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）ΔH＝-1038kJ·mol-1
C.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）ΔH＝-1538kJ·mol-1
D.2CH4（g）+7/2O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）ΔH＝-1214kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 10下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH = -38.6 kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；ΔH= -571.6 kJ·mol-1
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