下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

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• 1实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol

  A.仅有②

  B.仅有②④

  C.仅有②③④

  D.全都符合要求

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• 2下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是                                                              

  A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S2H++S2–

  B.用稀氨水吸收H2S：NH3·H2O+H2S===NH4HS+H2O

  C.Na2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH–

  D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol

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• 3通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol

  B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

  C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol

  D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol

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• 4热化学方程式C（s）+H2O（g） △ .  CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

  A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

  B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

  C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

  D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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• 5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH＝＋890kJ/mol

  B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝＋890kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝–890kJ/mol

  D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝–890kJ/mol

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• 6已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

  A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ

  C.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

  D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ

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• 7已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（　　）

  A.a＞197

  B.a＜197

  C.a=197

  D.热方程式中化学计量数可表示分子个数

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• 8下列对热化学方程式12H2（g）+12I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的叙述正确的是（　　）

  A.1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量

  B.1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量

  C.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量

  D.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量

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• 91mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol

  B.C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

  C.C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol

  D.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol

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• 10下列说法或表示法正确的是（　　）

  A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ?mol-1

  B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  C.根据中和热△H=-57.3kJ?mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

  D.由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定

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