1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列对热化学方程式12H2（g）+12I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的叙述正确的是（　　）

  A.1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量

  B.1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量

  C.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量

  D.1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量

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• 2已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（　　）

  A.a＞197

  B.a＜197

  C.a=197

  D.热方程式中化学计量数可表示分子个数

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• 3已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

  A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ

  C.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

  D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ

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• 4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1说明2molH2（g）和1molO2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量

  B.已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

  D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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• 5实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol

  A.仅有②

  B.仅有②④

  C.仅有②③④

  D.全都符合要求

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• 6下列说法或表示法正确的是（　　）

  A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ?mol-1

  B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  C.根据中和热△H=-57.3kJ?mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

  D.由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定

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• 7已知：CH3CH2CH2CH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ?mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）

  A.等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少

  B.等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

  C.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子

  D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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• 84P（红磷s） P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）

  A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

  B.正反应是一个放热反应

  C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

  D.白磷比红磷稳定

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• 9已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

  A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

  B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

  C.若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

  D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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• 10已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（   ）

  A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol

  B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol

  C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534.4kJ/mol

  D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol

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